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鉛酸蓄電池的工作原理

鉛酸蓄電池

1.鉛酸蓄電池放電:H2SO4↓,H2O↑個,電解液的比重p↓;充電:p↑個。可通過p測量來判新蓄電她的放電程度。

2.實際上對于鉛酸蓄電池放電:

PbO2??+??2H2SO4 ?→??Pb4++2 SO42-+2H20

正極板活性物(正極板)??(液)

正電位+2V P,

Pb ?→ ?電解,Pb+??+??2e(負極板)→負電位-0.1V

(負極物)???溶于電解液中

外電路新開:E=2.1V(單格電壓)??2-(-0.1)=2.1V

外電路接通:負極2e→正極板,與Pb4+結合,生成Pb2+

理論上鉛酸蓄電池極板上PbO2和Pb,全部變成PbSO4為止,放電結束,實際上電解液不能滲透到極板活性物質最內層,即使蓄電池無電提供,極板上的活性物質只能一部分變成硫酸鉛。

極板要盡可能薄,面積大。

3.增大放電電流:單格電池內,多組正、負極板并聯提高極板孔陳度,減少極板厚度。

4.充電過程與放電過程相反:

5.鉛酸蓄電池充電特性

判斷蓄電池充足的三個準則:
1.充電電壓U達到max,且2h不再增加;
2.電解液密度》sc達到max,且2h不再增加;
3.蓄電池激烈放出大量氣泡,電解液沸騰;

鉛酸蓄電池充電特性

6.鉛酸蓄電池放電特性

1.單格電池電壓降到放電終止電壓(如表);

2.p↓最小許可值1.1g/cm3

鉛酸蓄電池放電特性

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